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资源类别: 教案库 > 化学教案 > 高一化学教案
教材版本: 人教版 上册
文件格式: WORD文档
文件大小: 37MB
地        区: 新疆
年        份:
更新时间: 2011-08-13
所需积分: 3
上传用户: adil15
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  资源简介
    分子的立体结构 第一课时

    教学目标
    认识共价分子的多样性和复杂性;
    初步认识价层电子对互斥模型;
    能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构;
    培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
    重点难点
    分子的立体结构;利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构
    教学过程
    创设问题情境:
    1、阅读课本P37-40内容;
    2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型(或比例模型);
    3、提出问题:⑴什么是分子的空间结构?
    ⑵同样三原子分子CO2和H2O,四原子分子NH3和CH2O,为什么它们的空间结构不同?
    [讨论交流]
    1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式;
    2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键;
    3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
    [模型探究]
    由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型,对照其电子式云哟内分类对比的方法,分析结构不同的原因。
    [引导交流]
    引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间,对其他成键电子对存在排斥力,影响其分子的空间结构。
    ——引出价层电子对互斥模型(VSEPR models)
    [讲解分析] 价层电子对互斥模型
    把分子分成两大类:一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测,概括如下:
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