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资源类别: 试题库 > 高考试题 > 高考化学模拟
教材版本: 人教版
文件格式: WORD文档
文件大小: 158KB
地        区: 江苏
年        份: 2010
更新时间: 2011-03-08
所需积分: 3
上传用户: cqw19
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  资源简介
    1、定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。

      2、实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡的过程。

      3、规律:有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
      即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。

      4、特点:
      ①水解反应和中和反应处于动态平衡,水解进行程度很小。
      ②水解反应为吸热反应。
      ③盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅。
      ④多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主。

      5盐类水解的离子反应方程式
      因为盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点:
      (1)应用“ ”号表示,完全双水解才用“=”
      (2)一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”,双水解就不实用了
      (3)多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主。
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