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资源类别: 素材库 > 化学素材 > 高三化学素材
教材版本: 人教版
文件格式: WORD文档
文件大小: 630KB
地        区:
年        份: 2011
更新时间: 2011-03-08
所需积分: 3
上传用户: 历史唯物主义
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  资源简介
     第二章 化学反应与能量
    第二章:第一节 化学能与热能

    重难点一 化学反应中的能量变化
    1.化学键断裂与形成角度

    (1)若E1>E2,化学反应表现为吸热反应。
    (2)若E12.物质本身能量角度

    (1)若E′>E″,化学反应表现为放热反应。
    (2)若E′特别提醒 物质具有的能量与其稳定性之间的关系:
    (1)物质具有的能量越低越稳定,参加反应时,化学键断裂吸收的能量就越多,而如果是通过新键形成而生成该物质,则放出的能量就越多。
    (2)物质具有的能量高,则其不稳定,参加反应时断键所需能量低,该物质性质活泼,而形成该物质时,放出的能量较少。
    重难点二 中和热及其测定
    1.中和热
    (1)概念:强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。
    (2)中和热的特点
    中和热只适用于中和反应时热效应判别,且数值为生成1 mol 水时所释放的热量,注意以下特点:
    ①中和反应都放出热量。
    ②稀溶液中,强酸与强碱的中和热为定值:57.3 kJ/mol。
    ③弱酸与弱碱中和热偏低,因为弱酸或弱碱电离过程会吸热。
    2.中和热测定装置图


    重难点三 常见的吸热反应和放热反应
    1.吸热反应
    (1)大多数的分解反应、分子分解成原子,
    如NH4Cl=====△HCl↑+NH3↑;
    (2)一些晶体的反应,
    如Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3•H2O+8H2O;
    (3)C+CO2=====高温2CO;
    (4)以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应,
    如C+2CuO=====高温2Cu+CO2↑,
    C+H2O=====高温CO+H2。[来源:Z,xx,k.Com]
    2.放热反应
    (1)一切燃烧反应;
    (2)活泼金属与酸或水的反应;
    (3)酸碱中和反应;
    (4)大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应,如N2+O2=====高温或放电2NO等)、原子合成分子;
    (5)物质的缓慢氧化。
    特别提醒 一个化学反应是吸热还是放热,只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关,而与反应开始前是否需要加热无关。吸热反应也可能不需加热,而放热反应也可能
    需在高温条件下才能进行。
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