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资源类别: 素材库 > 化学素材 > 高三化学素材
教材版本: 人教版
文件格式: WORD文档
文件大小: 1MB
地        区:
年        份: 2011
更新时间: 2011-03-08
所需积分: 3
上传用户: 历史唯物主义
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  资源简介
    第一章:第三节 化学键

    重难点一 几组概念的对比
    1.离子键与共价键的比较
    键型 离子键 共价键
    概念 带相反电荷离子之间的相互作用 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用
    成键方式 通过得失电子达到稳定结构 通过形成共用电子对达到稳定结构
    成键粒子 阴、阳离子 原子
    成键性质 静电作用 静电作用
    形成条件 大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键 同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)
    表示方法 ①电子式如Na+[••Cl••]-
    ②离子键的形成过程:
    ①电子式,如H••Cl••
    ②结构式,如H—Cl
    ③共价键的形成过程:
    存在 离子化合物 绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物
    2.离子化合物与共价化合物的比较
    离子化合物 共价化合物
    概念 以离子键形成的化合物 以共用电子对形成的化合物
    粒子间的作用 阴离子与阳离子间存在离子键 原子之间存在共价键
    导电性 熔融态或水溶液导电 熔融态不导电,溶于水有的导电(如硫酸),有的不导电(如蔗糖)
    熔化时破坏的作用力[来源:Zxxk.Com] 一定破坏离子键,可能破坏共价键(如NaHCO3) 一般不破坏共价键
    实例 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中 酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中
    3.化学键、分子间作用力、氢键的比较
    化学键 分子间作用力 氢键
    概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质分子间存在微弱的相互作用 某些具有强极性键的氢化物分子间的相互作用(静电作用)
    作用力范围 分子内或晶体内 分子间 分子间(HF、H2O、NH3)
    作用力强弱 较强 很弱 较化学键弱得多,较分子间作用力稍强
    性质影响 主要影响物质的化学性质 主要影响物质的物理性质,如熔、沸点 主要影响物质的熔点、沸点、密度
    对物质性质的影响 ①离子键:离子键越强,离子化合物的熔、沸点越高;②共价键:共价键越强,单质或化合物的稳定性越大 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质;②组成和结构相似的物质,随着相对分子质量的增大,物质的熔、沸点逐渐升高,如F2H2S,HF>HCl,NH3>PH3
    重难点二 物质中化学键的存在与破坏
    1.物质中化学键的存在规律
    (1)离子化合物中一定有离子键,可能还有共价键,简单离子组成的离子化合物中只有离子键,如:NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键,如NH4Cl、NaOH等。
    (2)既有离子键又有非极性键的物质,如Na2O2、CaC2等。
    (3)共价化合物中只有共价键,一定没有离子键,如HCl、SiO2、C2H2等。
    (4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键,如I2、N2、P4等。
    (5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3),或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH),也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。
    (6)稀有气体由单原子组成,无化学键,因此不是所有物质中都存在化学键。
    2.化学键的破坏
    (1)化学反应过程中,反应物中的化学键被破坏。
    (2)对于离子化合物,溶于水后 电离成自由移动的阴、阳离子,离子键被破坏。其熔化后也成为自由移动的阴、阳离子,熔化过程中离子键被破坏。
    (3)对于共价化合物,有些共价化合物溶于水后,在水分子的作用下电离,共价键被破坏,如HCl、HNO3等。有些共价化合物溶于水后,与水发生化学反应,共价键被破坏,如SO3、SO2等。
    (4)对于某些很活泼的非金属单质,溶于水后,能与水作用,其分子内化学键被破坏,如:F2、Cl2、Br2等。
    特别提醒 根据化合物 在熔融状态是否导电,可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导电,则是离子化合物;若不导电,则是共价化合物。
    重难点三 用电子式表示离子化合物和共价分子
     电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“•”或“×”等表示原子或离子的最外层电子,并用n+或n-(n为正整数)表示离子所带电荷。
    1.原子的电子式
    在元素符号的周围用“•”或“×”等表示原子的最外层电子。
    2.离子的电子式
    主族元素形成的简单离子中,阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2+既是镁离子符号,也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构,在表示离子的符号外加方括号,方括号的右上角标明所带电荷数及符号。如Cl-的电子式: 。
    3.离子化合物的电子式
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