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资源类别: 素材库 > 化学素材 > 高三化学素材
教材版本: 人教版
文件格式: WORD文档
文件大小: 814KB
地        区:
年        份: 2011
更新时间: 2011-03-08
所需积分: 3
上传用户: 历史唯物主义
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  资源简介
    第一章 物质结构 元素周期律
    第一章:第一节 元素周期表

    重难点一 元素周期表
    1.构成原子(离子)的微粒间关系
    (1)原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数(原子中)。
    (2)离子电荷数=质子数-核外电子数。
    (3)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
    (4)质子数(Z)=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。
    (5)质子数(Z)=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
    2.元素周期表的结构
    (1)周期
    周期 短周期 长周期
    一 二 三 四 五 六 七
    对应行数 1 2 3 4 5 6 7
    所含元素种类 2 8 8 18 18 32 32
    (排满时)
    元素原子序数起止号(若排满) 1~2 3~10 11~18 19~36 37~54 55~86 87-118
    每周期0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86
    (2)族
    族 主族(A) 副族(B) Ⅷ 0
    族数 7 7 1 1
    列序号 1 2 13 14 15 16 17 3 4 5 6 7 11 12 8
    9 10 18
    族序号 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB Ⅷ 0
    (3)过渡元素
    元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共60多种元素,全部为金属元素,统称为过渡元素。
    特别提醒 族序数为Ⅱ、Ⅲ的地方是主族和副族的分界线,第一次分界时主族在副族的前面,第二次分界时副族在主族的前面。
    “第一次”指ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ依次排列。
    “第二次”指ⅠB ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0依次排列。
    重难点二 零族定位法确定元素的位置
    1.明确各周期零族元素的原子序数
    周期 一 二 三 四 五 六 七
    原子序数 2 10 18 36 54 86 118
    2.比大小定周期
    比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小,找出与其相邻近的两种0族元素,那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
    3.求差值定族数
    (1)若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
    (2)若比相应的0族元素少1~5时,则应处在同周期的ⅢA~ⅦA族。
    (3)若差其他数,则由相应差值找出相应的族。
    重难点三 元素的性质与原子结构
    1.碱金属单质的相似性和递变性
    (1)相似性
    ①与O2反应生成相应的氧化物,如Li2O、Na2O等。
    ②与Cl2反应生成RCl,如NaCl、KCl等。
    ③与H2O反应,能置换出H2O中的氢,反应通式为2R+2H2O===2ROH+H2↑。
    ④与非氧化性酸反应,生成H2,反应通式为2R+2H+===2R++H2↑。(R表示碱金属元素)
    (2)递变性
    从Li到Cs,随着核电荷数的增加,碱金属元素原子的电子层数逐渐增多,原子核对核外电子的吸引能力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,金属性逐渐增强。表现为:
    ①与O2的反应越来越剧烈,产物更加复杂,如Li与O2反应只能生成Li2O,Na与O2反应还可以生成Na2O2,而K与O2反应能够生成KO2等。
    ②与H2O的反应越来越剧烈,如K与H2O反应可能会发生轻微爆炸,Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。
    ③对应离子的氧化性依次减弱,即氧化性:Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+。
    ④最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,CsOH的碱性最强。
    特别提醒 (1)碱金属单质性质的相似性和递变性是其原子结构的相似性和递变性的必然结果。
    (2)因Na、K等很活泼的金属易与H2O反应,故不能从溶液中置换出不活泼的金属。
    2.卤素单质的相似性、递变性和特性
    (1)相似性
    ①与H2反应生成相应的氢化物:X2+H2===2HX。
    ②与活泼金属(Na等)反应生成相应的金属卤化物:
    2Na+X22NaX。
    ③与H2O反应:
    X2+H2O===HX+HXO(X指Cl、Br、I)
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