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资源类别: 教案库 > 化学教案 > 高一化学教案
教材版本: 苏教版 下册
文件格式: WORD文档
文件大小: 37KB
地        区: 江苏
年        份: 2010
更新时间: 2010-07-22
所需积分: 3
上传用户: 王甲松
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  资源简介
    化学反应中的热量(二)
    学习目标:
    初步了解热化学方程式的意义和正确的书写热化学方程式的注意问题。
    通过日常生活中的实例,了解化学能与热能的相互转化,了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。
    重点:
    热化学方程式的意义及书写。
    难点:
    热化学方程式的书写和书写热化学方程式的注意注意事项
    复习:化学反应中伴随着能量变化的原因,放热反应、吸热反应等
    一、反应热
    概念:______________________________________________________。
    通常用_____表示;单位:______
    说明:当△H>0时,表示__________;当△H<0时,表示__________
    练习:1mol H2中的H-H键断裂时 436.4kJ的能量,1molCl2中的Cl-Cl键断裂时 242.7kJ的能量,1molHCl中的H-Cl键形成时 431.8kJ的能量,所以,1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时, 。
    2、化学反应的反应热△H =____________________________
    二、热化学方程式的书写和注意事项
    概念:_______________________________________________________
    表示意义:_______________________________________________
    例如:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
    表示:
    3、热化学方程式的书写注意事项
    (1)反应物和生成物要标明其聚集状态,用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
    (2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量,放热为负,吸
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