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资源类别: 教案库 > 化学教案 > 高一化学教案
教材版本: 苏教版 下册
文件格式: WORD文档
文件大小: 49KB
地        区: 江苏
年        份: 2010
更新时间: 2010-07-22
所需积分: 3
上传用户: 王甲松
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  资源简介
    化学能与电能(一)
    要求:
    ⑴了解常见的化学能与电能的转化方式
    ⑵举例说明化学能与电能的转化关系及其应用,认识研制新型电池的重要性,形成科学技术的发展观。
    ⑶理解原电池原理及其形成条件
    重点:
    初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
    难点:
    从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
    教学过程:电能是现代社会中应用最广泛,使用最方便、污染最小的一种二次能源,又称电力。在化学反应中,物质中得化学能得变化通常表现位热量得变化,即化学能转变为热能。
    一次能源:
    二次能源:
    一、化学能与电能的相互转化
    1、燃煤发电的过程
    化学能→热能→机械能→电能
    3、原电池
    实验探究:
    1、锌片插入稀硫酸
    2、铜片插入稀硫酸
    3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
    问题探究
    1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生?
    2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中,现象又怎样?为什么?
    3、锌片的质量有无变化?溶液中c (H+)如何变化?
    4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写?
    5、电子流动的方向如何?
    【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+而进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子,氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下:
    锌片:Zn - 2e— = Zn2+ (氧化反应)
    铜片:2H+ + 2e— = H2↑ (还原反应)
    总反应:Zn+2H+ = Zn2+ + H2↑
    结论:
    1、原电池的定义——将化学能转变为电能的装置叫做原电池
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