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资源类别: 教案库 > 化学教案 > 高一化学教案
教材版本: 鲁教版
文件格式: WORD文档
文件大小: 86KB
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年        份:
更新时间: 2009-09-24
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  资源简介
    鲁高一化学方程式小结:
    (1) 4Na+O2=2Na2O (2) Na2O+O22Na2O2
    (3) 2Na+O2Na2O2 (注:反应条件不同;生成物也不同。)
    (4) 2Na+S=Na2S(爆炸)
    (5) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑(注:钠与盐溶液反应,钠先与水反应再与盐溶液反应)
    (6) 4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti (活泼金属能在高温下置换不活泼金属)
    (7) Na2O+H2O=2NaOH (8) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    (9) Na2O+CO2=Na2CO3 (10 )2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    (通过对比7与8 9与10掌握反应规律)
    (11) CaCO3CaO+CO2↑
    (难溶性的碳酸盐受热会分解;可溶性的碳酸盐受热不分解。)
    (12) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
    (13) Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)
    (14) NH4HCO3 NH3+H2O+CO2↑
    (15) NaHCO3 Na2CO3之间能相互转化
    NaHCO3 →Na2CO3 ①固体加热;②溶液加NaOH 溶液
    Na2CO3 →NaHCO3 ①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳
    (16)Cl2 +H2 =2HCl (光照或点燃)
    (17)Cl2 +H2O =HClO+HCl
    (18) 2HClO=2HCl+O2↑(见光或受热分解)
    (19)3Cl2 +2P2PCl3
    (20) 5Cl2 +2P 2PCl5 (注:反应物的量的不同产物也不同)
    (21) Cl2 +2Na2NaCl
    (22) Cl2+CuCuCl2
    23) 3Cl2 +2Fe2FeCl3 (Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe )







    (24) Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
    (25) 2FeCl3+Fe=3FeCl2 (Fe3+氧化性比Cu2+强)
    (26) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)
    (27) Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氧化性Cl2 >Br2 >I2
    (28) Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
    (29) Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl (Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时;不具有漂白性。因为生成的H2SO4 和HCl不具有漂白性)
    (30) Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
    (31) 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (工业上制备漂白粉)
    漂白粉成分:CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分:Ca(ClO)2
    (32)2NH3+3Cl2=N2+6HCl (检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)
    (33) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl (NH4Cl是固体 会产生白烟)
    (34)4HF+SiO2=SiF4+2H2O(用于玻璃雕刻)
    (35) (工业制备HNO3的五个反应)(原料为:水和空气):
    ①2H2O2H2↑+O2↑ ② N2+3H22NH3
    ③4NH3+5O24NO+6H2O ④2NO+O2=2NO2
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