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资源类别: 教案库 > 化学教案 > 九年级化学教案
教材版本: 新人教版
文件格式: WORD文档
文件大小: 53KB
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年        份:
更新时间: 2009-09-23
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  资源简介
    课题3:离子
    教学目的:1.了解原子结构的示意图及核外电子的分层排布。
    2.理解核外电子排布与元素化学性质的关系。
    3.了解离子的形成过程。
    4.了解离子的概念含义和书写规则。
    教学重点:原子核外电子的排布知识,元素的性质与原子结构的关系。
    教学难点:离子符号的含义,物质与构成粒子的判断。
    课时建议:1课时
    教学过程:
    复习旧课:
    回顾一下课题2:元素部分的内容,找同学起来讲述一下元素的概念;元素书写的注意事项及上黑板来写出一些常见的元素符号。同时回答下列几个问题来巩固。
    CO2是由一个碳元素和两个氧元素组成的。(×)
    CO2是由碳原子和氧原子构成的。(×)
    CO2是由碳元素和氧元素组成的。(√)
    CO2分子是由碳原子和氧原子构成的。(√)
    每个CO2分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的。(√)
    CO2是由CO2分子构成的。(√)
    导入新课:
    前面我们学习了从微观的角度来探究物质的构成。物质可以由分子构成,如H2O,也可以由原子直接构成,如Fe.那么像NaCl这样的物质是怎样构成的?这就是今天这节课要学习的知识:课题3:离子
    三.讲授新课:
    我们在前面学习了原子的结构,知道它是由原子核和核外电子构成的.那么核外电子到底是怎样在核外运动的呢?我们先来看核外电子的排布.
    核外电子的排布:电子在核外做高速运动,但是不是像月亮围绕着地球那样做固定轨道运动.而是在某一个区域运动,所以(1)电子经常出现的区域就叫做电子层。同学们思考一下,所有的电子是不是在同一层电子层上运动呢?对,不是,它是分层运动的(2)电子在不同的电子层运动。并且(3)电子层最少为1层,最多不得超过7层,每个电子层上的电子也不是平均分配的,而是有一定的规律的(4)最外层的电子数不得超过8个(1层的不得超过2个)。那么我们就可以根据对电子的这些了解,我们就可以用图形的方式把它表示出来,(5)原子结构示意图:来表示原子的结构。如:氢原子的结构示意图,请同学们看课本上一些原子的结构示意图,同时老师在黑板上教同学们如何画。
    请同学们观察课本上的六种元素的原子结构示意图,注意一下它们的最外层电子数,看看有什么特点:稀有气体元素氖,它的原子最外层为8个电子;金属元素钠、镁,它们的原子最外层为1、2个电子;非金属元素氧、氯,它们的原子最外层为6、7个电子。我们知道,稀有气体曾被称做“惰性气体”,就是因为它们的化学性质非常稳定,到底是为什么呢?就因为它的最外层是8个电子,人们就认为具有8个电子的(只有一个电子层的具有2个电子)结构,属于相对稳定的结构。



    元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
    稀有气体元素 8个(He为2个) 不易得失 相对稳定
    金属元素 一般少于4个 易失去最外层电子 不稳定
    非金属元素 一般多于4个 易得到电子 不稳定
    所以,同学们想一想,元素的化学性质与什么有关呢?对!就是与最外层电子数目的关系最为密切。
    当原子得到或失去电子时,会怎样呢?这样就形成了离子。
    (三)离子的形成:当原子得到或失去电子时,核内的质子数就不等于核外的电子数,这时原子就不呈电中性了,就带了电荷。(1)带电荷的原子叫做离子。当原子失去电子后,它就带了正电荷;而当原子得到电子后,它就带了负电荷。(2)分类:a。带正电荷的原子叫阳离子,如钠离子,b。带负电荷的原子叫阴离子,如氯离子。教师在黑板上画出离子符号。请同学们思考一下,离子符号与原子符号有什么区别吗?(4)离子符号的意义:如钠离子,在元素的右上角注明所带的电荷数,带一个单位的正电荷,数字1通常不写,一定要注意数字在前,正号在后;如氧离子带两个单位的负电荷,所以,数字2在前,负号在后。教师让学生上黑板写出2个镁离子的离子符号,向同学们强调这些数字的不同意义。
    我们现在已经知道了阴阳离子的构成,那么阴阳离子到底是怎样构成物质的呢?下面我们就以NaCl为例来向大家介绍离子是如何构成物质的。
    (四)离子构成的物质:
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